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1、固體的溶解度 (1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④質(zhì)量:單位:克 (2)溶解度的含義: 20℃時(shí)NaCl的溶
2015-04-30
(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意: a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、
2015-04-30
(1)溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑。 (2)濃溶液、稀溶液:在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液,所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的 濃、稀 只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的 濃、稀 與飽和不飽和無關(guān),即濃溶液不一定
2015-04-30
1、物質(zhì)溶解于水時(shí),有的放熱會(huì)使溶液溫度升高,有的吸熱會(huì)使溶液溫度降低。請用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形狀的玻璃管、合適的橡皮塞和水,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,能用它研究物質(zhì)溶解于水時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象。
2015-04-30
九年級(jí)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)-《溶液》一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物注意:a、溶液不一定無
2015-04-15
九年級(jí)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)-《溶液》一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物注意:a、溶液不一定無
2015-04-15
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2015-04-15
請下載附件: 《備考2012:溶液、溶解度、溶質(zhì)知識(shí)點(diǎn)大全》 (本地下載在線閱讀)
2015-04-15
請下載附件: 《初三化學(xué):溶液、溶解度知識(shí)點(diǎn)梳理》 (本地下載在線閱讀)
2015-04-15
常用溶劑的溶解度參數(shù)名稱溶解度參數(shù)溶解度參數(shù)氫鍵值(Cal/em3)1/2103(J/m3)1/2甲苯8.918.814.5二甲苯8.818.004.5乙苯8.818.001.5Solvesso1008.617.60-Solvesso1508.517.39-Solvesso2008.717.80-石腦油7.615.55
2009-12-18
溶液、溶解度提高題目1、某溫度下,將A物質(zhì)的水溶液分成等量的兩份。向一份中加入9克A物質(zhì),充分?jǐn)嚢瑁有1克固體不能溶解,將第二份溶液蒸發(fā)掉40克水,并恢復(fù)到原溫度,溶液恰好飽和。試求在該溫度下將A的飽和溶液
2009-12-18
1、氣體的溶解平衡是指在密閉容器中,溶解在液體中的氣體分子與液體上面的氣體分子保持平衡。溶解達(dá)平衡時(shí),氣體在液體中的濃度就是氣體的溶解度。通常用1體積液體中所能溶解氣體的體積表示。表1-1是一些氣體在水中
2009-12-18
既然在一定溫度下,溶質(zhì)在一定量的溶劑里的溶解量是有限度的,科學(xué)上是如何表述和量度這種溶解限度呢?好,那么我們就先來看一下溶解性的概念。溶解性通過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證,在相同條件下(溫度相同),同一種物質(zhì)在不同的
2009-12-18
溶解度基礎(chǔ)練習(xí)1、在40℃時(shí),73克NH4Cl的飽和溶液中含有NH4Cl23克,求此溫度下NH4Cl的溶解度?2、某化合物在25℃時(shí)溶解度為25克/100克水,要制得該溫度下的飽和溶液250克,則需水和該化合物各幾克?3、有10℃時(shí)的硝
2009-12-18
溶解度質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和換算一、知識(shí)概要(一)有關(guān)溶解度的計(jì)算在一定溫度下的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系。由此可進(jìn)行以下計(jì)算:(1)根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度;(2)
2009-12-18
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