初中化學(xué)分子和原子基礎(chǔ)知識(shí)測試

一：分子
1：分子是                                                  。同種物質(zhì)的分子
            相同，不同種物質(zhì)的分子，           不同。
2：分子的性質(zhì)是（1）                                 （2）                     
（3）                                          
3：物質(zhì)呈三態(tài)的主要原因是                                                 
4：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有        、            、           。
5：混和物與純凈物
混合物：宏觀概念：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的；徵觀概念：由不同種分子構(gòu)成的。
純凈物：宏觀概念：由一種物質(zhì)組成的。徵觀概念：由同種分子構(gòu)成的。
混合物中的各成分只是簡單地混合，各成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持原來的性質(zhì)，但有影響。
二：原子
1： 氧化汞受熱分解   2HgO △ 2Hg+O2↑   通過這個(gè)反應(yīng)，說明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以               而原子在化學(xué)反應(yīng)中                         。
2：原子是                                                          。
3：原子的性質(zhì)是：                                                            
4：原子是由                                                               構(gòu)成的。由于                                                           
因此原子                     不同類的原子，它們的原子核所帶的                
5：原子核是由                   構(gòu)成的。質(zhì)子帶       ，中子                。
原子核所帶的電荷數(shù)是由                 決定的，在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)===核內(nèi)質(zhì)子數(shù)===核外電子數(shù)，但不一定等于核內(nèi)中子數(shù)。
6：相對(duì)原子質(zhì)量是以一種                                                       
                                                        。單位為    （一般不寫）。
7：質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約         ，電子的質(zhì)量非常非常小，因此，原子的質(zhì)量主要集中在               。
8：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量9．288×10--26千克，一個(gè)氫原子的質(zhì)量1．674×10--26千克，一個(gè)碳原子的質(zhì)量1．993×10--26千克，計(jì)算鐵、氫、碳的相對(duì)原子質(zhì)量。

9：碳原子的質(zhì)量為a克，某原子的質(zhì)量為b克，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為          。
10：原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(相當(dāng)于十層大樓中的一粒櫻桃)核外的電子更小,它們繞核高速運(yùn)動(dòng).(相當(dāng)于一�；覊m)因此相對(duì)來說原子中,絕大部分是空的.原子核雖小,但仍可再分.(原子彈爆炸)實(shí)驗(yàn)證明:原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的.每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,中子不帶電荷. 故:原子核所帶的電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù) 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷.由于整個(gè)原子不顯電性.故:質(zhì)子數(shù)＝＝電子數(shù) 所以:原子核所帶的電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)    

11：分子、原子的相似,相異及相互關(guān)系:
原子 分子 備注
概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？
相
似
性 小，輕，有間隔。
同種原子性質(zhì)相同；
不同種原子性質(zhì)不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同；
不同種分子性質(zhì)不同；
相
異
性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相
互
關(guān)
系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍�子也可以直接�?gòu)成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構(gòu)成的。
無數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？
三：元素    元素符號(hào)
1：概念：                                                            。
2：世界上的物質(zhì)雖然有千千萬萬種,但組成這些物質(zhì)的元素,卻只有100多種.
元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。
區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。
使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
聯(lián)系 元素的最小粒子
元素=================================原子
         一類原子的總稱

3：單質(zhì)                                                           例：
4：化合物：                                                       例：
5：氧化物：                                                       例：
6：地殼中含量最多的元素是：     其次是：    地殼中含量最多的金屬元素是     其次是：        。
7：元素符號(hào)：用                      來表示。元素符號(hào)的意義（1）表示一種元素，如O表示氧元素；（2）表示該元素的一個(gè)原子，如O表示一個(gè)氧原子。
四：化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量
1：化學(xué)式：用                                            叫做化學(xué)式。
（1）物質(zhì)的化學(xué)式,并不是憑空臆造出來的,而是根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論.
（2）一種物質(zhì)（純凈物）只能用一個(gè)化學(xué)式來表示.
（3）有些物質(zhì)的化學(xué)式,還能表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子.

化學(xué)式可表示：組成元素的種類，各元素的原子個(gè)數(shù)比.各元素的質(zhì)量比.。
2：單質(zhì)化學(xué)式的寫法:
（1）：金屬單質(zhì)和非金屬固體單質(zhì):一般用元素符號(hào)表示.如:Mn K Fe C S P 等
例外:碘I2（2）：非金屬液體單質(zhì)及氣體單質(zhì):一般在元素符號(hào)的右下角加數(shù)字“2”
如:O2 N2 H2 Cl2 Br2 等這類分子稱為雙原子分子。O3也是      叫       
（3）稀有氣體的分子：用元素符號(hào)來表示。如He Ne Ar Kr這類分子稱為單原子分子.
3：化合物的化學(xué)式的寫法:書寫化合物的化學(xué)式必須預(yù)知: 該化合物有哪幾種元素組成.
該化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。氧化物中,氧元素在后.如：MgO、Fe3O4 金屬與非金屬組成的化合物,非金屬在后.。如：NaCl、讀法:先寫后讀,后寫先讀
.4：C表示：                                     2C表示                    
3H2O表示                           
5： 相對(duì)分子質(zhì)量:                                                      
NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量=
KClO3 的相對(duì)分子質(zhì)量＝
6：：書寫下列元素的元素符號(hào)并分類(指出金屬、非金屬、稀有氣體)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag．屬于金屬的
是                          屬于非金屬的是：                       屬于稀有氣
體的是：                
7：元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：
元素      組成         物質(zhì)        元素：宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù) ，同類原子總稱
                           構(gòu)成
                                         構(gòu)成
                原子       構(gòu)成     分子   原子分子：微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)
8：分子、原子、離子、元素和化學(xué)式
元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)但H、 N 、O 、Cl等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2
②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。   ③化學(xué)的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。     1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子
構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成” ④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：
⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2-    ⑷ OH－ 和 F－
9：粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；
非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有
非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。

10：分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，
分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。

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