物質(zhì)的量方面試題的求解技巧

　　對(duì)氣體來說，在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對(duì)于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。

　　對(duì)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過量問題。經(jīng)典題：

　　例題1：（2001年全國高考）在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（）

　　A.最終得到白色沉淀和無色溶液

　　B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

　　C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02mol

　　D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1

　　方法：通過溶液中的離子進(jìn)行整體分析。

　　捷徑：題中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1=0.01mol，n（Cl—）=0.02mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）=0.01mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n（Cl—）=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu2+）=0.05mol·L—1。以此正確的是B。

　　總結(jié)：這是集化學(xué)計(jì)算，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。

　　例題2：（2001年上海高考）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）

　　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

　　B.18g水中含有的電子數(shù)為10NA

　　C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

　　D.在1L2mol·L—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA

　　方法：根據(jù)題意對(duì)選項(xiàng)逐一化解。

　　捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46gNO2即為1molNO2共含有3mol原子。D.n（NO3—）=1L×2mol/L×2=4mol。以此不正確的為A。

　　總結(jié)：此類試題是高考試卷中的熱點(diǎn)題型，在解答此類試題時(shí)，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。

　　例題3：（1997年全國高考）分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是()

　　A．20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大B．80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大

　　C．溫度對(duì)乙的溶解度影響較大D．溫度對(duì)甲的溶解度影響較大

　　方法：從溫度對(duì)溶解度的影響分析。

　　捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水的質(zhì)量不知道，無法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對(duì)甲的溶解度影響較大。故選D。

　　總結(jié)：有關(guān)溶解度方面的試題，在解題時(shí)既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時(shí)溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

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