來源:中考網(wǎng)整理 作者:若冰 2015-03-24 21:41:22
知識點一:質(zhì)量守恒定律
在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后:
①原子的種類沒有改變;
、谠拥臄(shù)目沒有增減;
、墼拥馁|(zhì)量也沒有變化
所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
總結(jié):在化學(xué)反應(yīng)中:
一定不變的是:①各物質(zhì)的質(zhì)量總和;②元素的種類元素的質(zhì)量;③原子的種類;④原子的數(shù)目;⑤原子的質(zhì)量。
一定改變的是:①物質(zhì)的種類;②分子的種類;
可能改變的是:分子的數(shù)目。
書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則:
一是必須以客觀事實為基礎(chǔ),
二是要遵守質(zhì)量守恒定律,“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。
知識點二:化學(xué)方程式
1.書寫原則:
(1)以客觀事實為依據(jù)
(2)遵循質(zhì)量守恒定律
2.書寫步驟
(1)寫:寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
(2)配:配平化學(xué)方程式
(3)注:注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,以及生成物狀態(tài)
以下是配平的口訣記憶:
左反應(yīng)、右生成化合價、化學(xué)式系數(shù)平、原子等等號連、條件清
生成物中氣體、沉淀要用“↑”、“↓”來注明
3.化學(xué)方程式的配平方法
(1)配平:在化學(xué)式前填上適當(dāng)系數(shù),使式子左右兩邊的各原子數(shù)目分別相等,從而體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。
(2)方法:
、儆^察法:查左、右兩邊各元素的原子個數(shù),然后在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)
②最小公倍數(shù)法:找左右兩邊出現(xiàn)機會較多,原子個數(shù)變化較大地原子的個數(shù)的最的小公倍數(shù)。
、燮鏀(shù)配偶數(shù)法:
a.找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素
b.該元素的原子在各端總數(shù)是否是一奇一偶,選定這一元素作為配平的起點
c.由已推出的化學(xué)計量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)
知識點三:根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的解題思路、基本步驟及注意事項
(1)解題思路:審題分析--找關(guān)系--列比例--解出未知--寫出答案
在第一遍審題時,找出題中涉及的化學(xué)方程式
第二遍審題時,找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系
第三遍審題時,確定數(shù)據(jù)帶入化學(xué)方程式中,列出比例式
(2)基本解題步驟:“設(shè)、寫、找、列、解、答”
、“設(shè)”:設(shè)未知數(shù)
、“寫”:寫出符合題意的化學(xué)方程式
③“找”:找出已知量與未知量的比例關(guān)系;根據(jù)化學(xué)方程式求出有關(guān)各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和,并標(biāo)在各物質(zhì)化學(xué)式的下面,然后把題意中的已知量和待求的未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和的下面上下對齊
、“列”:列出已知量與待求量對應(yīng)項的比列式
、“解”:接觸待求的未知量
⑥“答”
知識點四:利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的基本類型
(1)已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,求另一物質(zhì)或反應(yīng)物的質(zhì)量
(2)有關(guān)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算
純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量*純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=不純物質(zhì)的質(zhì)量*(1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))
物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的總質(zhì)量*100%
物質(zhì)的純度=不純化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/化合物中該元素的理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)*100%
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