(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類) ②溫度
a.大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
b.少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
c.極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
(1)t3℃時A的溶解度為 80g
(2)P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同
(3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過加入A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>
(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。
(6)從A溶解度是 80g .
(7)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為 A
(8)除去A中的泥沙用過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用結晶法
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
(2)影響因素： ①氣體的性質 ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物
(2)結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法
a.蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)
b.降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
三、溶質的質量分數(shù)
1、公式：
2、在飽和溶液中：
3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液
(1)用固體配制：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質的質量不變)
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
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