2018中考化學：計算壓軸題總結

　　1.用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應，冷卻后稱量，得到11.2g固體物質，計算原混合物中二氧化錳的質量(計算結果保留二位小數(shù))。

　　2.劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品(雜質不參加反應)與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g。求：

　　(1)依椐質量守恒定律，生成二氧化碳_______g;

　　(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù);

　　(3)所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。

　　3.(5分)由硫元素和銅元素組成的一種化合物(硫化物)4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO。

　　(1)要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計算至少需要溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸多少克?(要求寫出計算所需的化學方程式)

　　(2)運用所學知識和上述數(shù)據(jù)進行分析，這種硫化物的化學式為_____。

　　4.(1)曲酸(C6H6O4)是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐劑添加于食品中，具有非常好的效果.曲酸的相對分子質量是，曲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是

　　(2)某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅.現(xiàn)取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應，產(chǎn)生0.1gH2。

　　求：①廢料中銅的質量分數(shù)。

　　②廢棄稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)。

　　5.侯德榜是我國著名的化學家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉�，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品33.2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。

　　求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質量;

　　(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

　　6.(10分)某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設計除雜方案需測定CaCl2的含量;取上述井鹽22.8g，向其中加入100g質量分數(shù)為10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反應。若樣品檢測過程在露℃的恒溫下進行，此時NaCl的溶解度為36g。

　　(1)取樣檢測后的溶液中，Na+與Cl-的數(shù)量比為。

　　(2)求檢測后的溶液中NaCl的質量及井鹽中CaCl2的質量分數(shù)(結果保留一位小數(shù))。

　　(3)請通過相關計算判斷，取樣檢測后的溶液是否為t℃時的NaCl飽和溶液?

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