2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí):酸堿鹽(3)

　　過(guò)濾、蒸發(fā)注意：

　　①蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿2/3.

　�、谌芙鈺r(shí)用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。

　�、奂訜釙r(shí)用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺

　�、艽�蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停止加熱。

　　3.鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　鹽溶液+金屬→鹽+金屬

　　CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

　　鹽+酸→鹽+酸

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　鹽溶液+堿溶液→鹽+堿

　　3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

　　鹽溶液+鹽溶液→鹽+鹽

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　注意：

　　在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。

　　四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)

　　復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。

　　注意：堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

　　五、熟記酸、堿、鹽的溶解性

　　酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶

　　鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。

　　硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。

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