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2019中考化學(xué):利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算(4)

來源:網(wǎng)絡(luò)資源 作者:中考網(wǎng)整理 2019-04-24 16:58:43

中考真題

智能內(nèi)容

解析:從反應(yīng)后生成的二氧化碳和水可看出,該化合物中一定含有C、H元素(因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后,元素種類不變);由二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量與該化合物完全燃燒所需氧氣的質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比,可判斷化合物組成中是否含有氧元素(化學(xué)反應(yīng)前后,元素的質(zhì)量不變)。

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[鄭州]將16 g硫在給定量的氧氣中燃燒,有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

給定氧氣的質(zhì)量

1.5 g

16 g

20 g

生成二氧化硫質(zhì)量

3.0 g

32 g

32 g

分析數(shù)據(jù)回答:

(1)在三次實(shí)驗(yàn)中,第 次恰好完全反應(yīng);

(2)在第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余,剩余 g;

(3)第 次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余,剩余 g。

分析:在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,16 g硫在1.5 g氧氣中燃燒生成了3.0 g二氧化碳。由數(shù)據(jù)16 g+1.5 g=?3.0 g,可知:此反應(yīng)不是恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ,16 g硫在16 g氧氣中燃燒生成了二氧化硫,由數(shù)據(jù)16 g+16 g=32 g可知,實(shí)驗(yàn)Ⅱ是恰好完全反應(yīng)的。并且參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比是S:O2:SO2=1:1:2。實(shí)驗(yàn)Ⅰ硫和氧氣的質(zhì)量比大于1:1。說明反應(yīng)物有剩余,剩余的質(zhì)量為16 g-1.5 g=14.5 g。實(shí)驗(yàn)Ⅲ,16 g硫在20 g氧氣中燃燒生成了32 g二氧化硫 由數(shù)據(jù)16 g+20 g=?36 g;說明反應(yīng)并沒有反應(yīng)完全。實(shí)驗(yàn)Ⅲ中硫和氧氣的質(zhì)量比小于1:1,說明氧氣有剩余,剩余質(zhì)量為20 g-16 g=4 g。

答案:(1)Ⅱ(2)Ⅲ 4 g(3)Ⅰ 14.5 g

[河南]“法輪功”邪教組織頭目李洪志說, 他發(fā)功能是鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng),變成銅和金,使鋁分子變成銅分子和金分子。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí),指出這種說法違反科學(xué)之處。

分析:從化學(xué)反應(yīng)規(guī)律來講,這種說法違反了質(zhì)量守恒定律,因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后的原子種類(元素種類)不能發(fā)生變化,所以鋁元素不能通過化學(xué)反應(yīng)變成銅元素和金元素。從物質(zhì)構(gòu)成角度來講,由于金屬單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。所以不存在“鋁分子、銅分子、金分子”只有“鋁原子、銅原子和金原子”。

答案:有兩處錯(cuò)誤:(1)“鋁變成銅、金”違反了質(zhì)量守恒定律,因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守定律,化學(xué)反應(yīng)前后的元素的種類是不變的。(2)“鋁分子、銅分子、金分子”的說法是因?yàn)椴欢媒饘賳钨|(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,根本不存在所謂的金屬分子。

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