中考化學(xué)計算題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算(2)

要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計算在內(nèi)。在有些計算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時思考的范圍就應(yīng)大一些。 例:今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是() (A)氫氣10克，氧氣10克 (B)氫氣2克，氧氣18克 (C)氫氣4克，氧氣16克 (D)氫氣1克，氧氣19克 根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。 2H2+O22H2O 4∶32∶36 1∶8∶9 氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項(xiàng)都有可能。若按(B)選項(xiàng)會剩余2克，氧氣沒有參加反應(yīng);若按(C)選項(xiàng)會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結(jié)論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進(jìn)行計算。 從一個化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計算，求最后一個化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計算。 例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。 本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)： Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2+O22H2O 可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式： 2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn 設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式， KClO3～3Zn 122.53×65 12.25克x x=19.5克 從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為： 化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程; 量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同; 遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行; 遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。

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