2020年中考化學(xué)解題指導(dǎo) 定比定律

　　初中化學(xué)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)的啟蒙階段，許多化學(xué)思想和思維方法因為考慮到學(xué)生的實際情況沒有給出明確和精密的表達(dá)，但有重要的語言敘述，教師在教學(xué)中不可忽視。

 

　　一、“定比定律”在初中化學(xué)中的體現(xiàn)

 

　　“定比定律”是化學(xué)學(xué)科體系中重要的定律，象數(shù)學(xué)中的公理一樣，是不證自明的。定比定律是說組成某一化合物的時候，各成分元素常依一定的質(zhì)量比互相化合。在初中化學(xué)教材第四單元中有明確的體現(xiàn)，描述為“每種純凈物質(zhì)的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有一個”、“實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比”。

 

　　二、“定比定律”在初中化學(xué)中的應(yīng)用

 

　　1．書寫純凈物的化學(xué)式

 

　　實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。而在化學(xué)上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目，應(yīng)用化合價可以書寫化學(xué)式是“定比定律”在初中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用。

 

　　2．計算純凈物中元素的質(zhì)量比

 

　　定比定律說，組成某一化合物的時候，各成分元素常依一定的質(zhì)量比互相化合。黨我們知道物質(zhì)的化學(xué)式時，可以計算組成該物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。

 

　　3．計算混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

　　例：已知MgS、MgSO3、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

 

　　分析：觀察已知的三種物質(zhì)的化學(xué)式，發(fā)現(xiàn)鎂元素和硫元素的原子個數(shù)比均為1：1，因此鎂元素和硫元素的質(zhì)量比均為24：32，當(dāng)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%時，鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%。已知三種物質(zhì)組成的混合物中含有三種元素，它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為100%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%。

 

　　練習(xí)：已知FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

 

　　練習(xí)答案：31%