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2020年中考化學(xué)考點(diǎn)之金屬與酸的反應(yīng)

來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)來(lái)源 作者:中考網(wǎng)編輯 2019-09-11 15:40:42

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  中考網(wǎng)整理了關(guān)于2020年中考化學(xué)考點(diǎn)之金屬與酸的反應(yīng),希望對(duì)考生有所幫助,僅供參考。

  一、反應(yīng)條件

 。1)金屬必須是氫前金屬

  (2)在初中階段,酸一般指鹽酸或稀硫酸,若是硝酸或濃硫酸,因其具有較強(qiáng)的氧化性,與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。

  二、反應(yīng)快慢

  金屬M(fèi)g、Al、Fe、Zn分別與酸溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率與下列因素有關(guān):

 。1)金屬的狀態(tài):其他條件相同時(shí),粉末狀金屬比塊狀金屬反應(yīng)速率更快;

  (2)酸的濃度: 其他條件相同時(shí),金屬和濃度較大的酸的反應(yīng)速率較快;

 。3)反應(yīng)溫度:其他條件相同時(shí),金屬和酸在較高的溫度下反應(yīng)速率更快;

 。4)金屬活動(dòng)性順序:其他條件相同時(shí),金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬和酸反應(yīng)的速率更快。

  三、反應(yīng)多少

  金屬M(fèi)g、Al、Fe、Zn分別與酸溶液反應(yīng)

 。1)等量金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(或消耗酸)的質(zhì)量由多到少:

  Al>Mg>Fe>Zn

  推論:

 、俚荣|(zhì)量的+2價(jià)金屬與足量酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。

 、诘荣|(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng),如果產(chǎn)生的氫氣一樣多,則酸全部反應(yīng)完,金屬不一定,可能都有剩余,或者相對(duì)原子質(zhì)量最大的恰好反應(yīng)完,其他金屬有剩余。

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