八種方法教你搞定初中化學(xué)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算問題(2)

　　三、等效假設(shè)

　　等效假設(shè)就是在不改變純凈物相對分子質(zhì)量的前提下，通過變換化學(xué)式，把復(fù)雜混合物的組成假設(shè)為若干個簡單、理想的組成，使復(fù)雜問題簡單化，從而迅速解題。

　　例3.已知在NaHS、NaHSO3和MgSO4組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

　　解析：

　　解此類題用常規(guī)方法顯然不行，必須巧解，把五種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算轉(zhuǎn)化為只含三種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。由于Na和H的相對原子質(zhì)量之和等于Mg的相對原子質(zhì)量，所以可以將“NaH”視為與“Mg”等效的整體，據(jù)此，我們就可以將原混合物假設(shè)為由MgS、MgSO3和MgSO4三種化合物組成。通過對混合物中各成分的化學(xué)式觀察可以看出，無論三種純凈物以何種質(zhì)量比混合，混合物中Mg、S的原子個數(shù)比固定為1：1，混合物中Mg、S元素的質(zhì)量比固定為24：32，因?yàn)榛旌衔镏辛蛟�素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(24/32)a%=3a%/4，所以混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1—a%—3a%/4=1-1.75a%。

　　四、賦值假設(shè)

　　賦值假設(shè)就是在有關(guān)化學(xué)式的無數(shù)據(jù)計(jì)算、以比值形式作已知條件或求比值的問題中，賦予某些特定對象具體的量值，化抽象為具體，以使問題順利解決。

　　例4.青少年應(yīng)“珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品”。海洛因是一種常用的毒品，其元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：C：68.29%H：6.23%O：21.68%，其余為氮。若已知其相對分子質(zhì)量不超過400，則一個海洛因分子中氮原子個數(shù)為()

　　A.4  B.3   C.2   D.1

　　解析：

　　本題單純從元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的角度出發(fā)，卻很難找到一條明確的答題思路。依題意可知：海洛因中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-68.29%-6.23%-21.68%=3.8%，比海洛因中其它元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都小，且氮原子的相對原子質(zhì)量又較大，因此我們不妨假設(shè)一個海洛因分子中氮原子的個數(shù)為1，可計(jì)算海洛因的相對分子質(zhì)量為：14/3.8%=368<400，恰好符合題意，故一個海洛因分子中氮原子的個數(shù)為1，此題的答案應(yīng)選D.

　　五、巧用定比

　　例5.FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

　　解析：

　　FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中由鐵、硫、氧三種元素組成，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，那只能求得硫與氧元素的質(zhì)量之和為69%。我們仔細(xì)分析FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，發(fā)現(xiàn)不管是FeSO4還是Fe2(SO4)3，硫元素的質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量有固定的比值，為32比64，即1比2，又硫與氧元素的質(zhì)量之和為69%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%。

　　例6：Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.6%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

　　解析：

　　Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中也有三種元素，如果想用例5的方法去尋找三種元素質(zhì)量之間的比例關(guān)系，則毫無辦法。但是我們發(fā)現(xiàn)，我們可以把Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物分為二種“成分”，一種是Na2S，另一種是O元素，很明顯，在第一種“成分”Na2S中，鈉元素與硫元素有固定的質(zhì)量比，即46比32，而硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.6%，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-36.8%-25.6%=37.6%。

　　例7：在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

　　解析：

　　本例題的解題方法與例6非常類似，在我們找不到C、H、O三種元素的固定的質(zhì)量比關(guān)系時，我們想辦法把混合物CO、HCOOH和C2H2O3分成兩個固定組成的“成分”，即CO和H2O，所以，混合物CO、HCOOH和C2H2O3可以看成是CO、CO·H2O和2CO·H2O。在H2O中，氫元素與水的質(zhì)量比為2比18，即1比9，又已經(jīng)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，所以H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9a，則CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-9a，而碳元素占CO的比例是12比28，即3/7，所以，混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-9a)3/7。

　　六、化合價法

　　所謂化合價法就是根據(jù)化合價和為零列出方程求解。

　　例8：Na2S、NaBr的混合物中，鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，求Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

　　解析：

　　該題的解答用上述幾種方法均難奏效，將混合物中各元素的化合價利用起來，然后用正負(fù)化合價代數(shù)和等于零的規(guī)律(化合價法)去列式求解不失為一種巧妙方法。首先，設(shè)混合物的相對質(zhì)量為100，Br的相對質(zhì)量為x，則混合物中Na的相對質(zhì)量為37，硫的相對質(zhì)量為(100–x-37)，從而得出Na、S、Br三種原子的原子個數(shù)分別為：37/23、(100-x-37)/32、x/80；接著，利用化合價法則列出方程----37×1/23+(100-x-37)×(-2)/32+x(-1)×/80=0；最后，解此方程求出x的值為46.6克，得出混合物中Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.6%。

　　七、單獨(dú)分析

　　單獨(dú)分析就是單獨(dú)分析混合物中每種化合物中所求元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對比總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(一般會湊好，其中一個化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于總的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，簡化計(jì)算，得出結(jié)論。

　　例9.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成混合物中，鐵與氧質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是( )

　　A.9：20：5B.9：20：33C.2：5：3D.5：6：3

　　解析：

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