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2021年化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 作者:中考網(wǎng)編輯 2021-04-26 10:54:30

中考真題

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  中考網(wǎng)整理了關(guān)于2021年化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望對(duì)同學(xué)們有所幫助,僅供參考。

 。ㄋ、堿、鹽)

  固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電,其水溶液能導(dǎo)電,所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電,但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

  氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子?(沒(méi)有,只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子)

  能導(dǎo)電的溶液中,所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),所以整個(gè)溶液不顯電性。

  鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×) 堿中一定含有金屬元素(×)

  化合物中一定含有非金屬元素(√)堿中一定含有氫氧元素(√)

  酸中一定含有氫元素(√)  有機(jī)物中一定含有碳元素(√)

  使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液,但一定是

  酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液,但溶液顯酸性)

  使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液,但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液,但溶液顯堿性)

  X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì),說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)

  01.與酸堿指示劑作用,紫色石蕊遇HX變紅色,無(wú)色酚酞不變色。

  02.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(條件:①在活動(dòng)性順序表中,只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了HNO3和濃H2SO4,氧化性強(qiáng),與金屬反應(yīng)時(shí),不生成氫氣而生成水, H2CO3酸性太弱)

  03.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

  04.與堿反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

  05.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽(條件:生成物有沉淀或氣體)

  溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH=7時(shí)溶液呈中性,pH<7時(shí)呈酸性,pH>7時(shí)呈堿性。

  PH=0時(shí)呈酸性,pH越小,酸性越強(qiáng),pH越大,堿性越強(qiáng)。

  蒸餾水的pH=7(雨水的pH<7顯弱酸性),SO3溶于水,溶液pH<7,CO2溶于水,溶液pH<7;pH升高可加堿(可溶性堿)或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙,測(cè)定時(shí),用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,便可知溶液的pH。

  堿的通性

  由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子,所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

  (1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件:堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色,無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液,石蕊不變色。

  (2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng),生成鹽和水。條件:堿必須可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)

  (3) 堿能跟酸起中和反應(yīng),生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

  (4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng),生成另一種鹽和另一種堿,條件:反應(yīng)物均可溶,生成物有沉淀。

  鹽的性質(zhì)

  ①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽,條件:①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。(K、Ca、Na太活潑,不和鹽置換)

  ②鹽與酸反應(yīng) (與前面相同)

 、埯}與堿反應(yīng) (與前面相同)

 、茺}與鹽反應(yīng) 條件:反應(yīng)物均溶,且生成物中有沉淀。

  氧化物

  ① 定義:與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物,金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

  凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物,非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

 、谛再|(zhì)  與水反應(yīng)(堿可溶)

  堿性氧化物大多數(shù)不溶于水,除了Na2O、K2O、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反應(yīng)。

  酸性氧化物大多數(shù)溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反應(yīng)。

 

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