初中化學(xué)物質(zhì)的構(gòu)成11大考點，新學(xué)期務(wù)必背會！

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原子的構(gòu)成

⒈構(gòu)成原子的粒子

⒉在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。

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相對原子質(zhì)量

⒈相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。

⒉表達式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量×1/12)

相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。

⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

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元素

⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))。

⒊地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

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元素符號

⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。

⒉書寫：

⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。

⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個原子。例如：

H：①表示氫元素

②表示一個氫原子

2H：表示二個氫原子，2H不能說成二個氫元素

注意：元素只講種類，不講個數(shù);原子即講種類，又講個數(shù)。

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物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述

⒈物質(zhì)由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。

⒉物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如：

⑴水是由水分子構(gòu)成的。

⑵金是由金原子構(gòu)成的。

⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

⒊分子是由原子構(gòu)成的。

如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

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元素周期表簡介

⒈元素周期表

⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。

⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。

⒉元素周期表的意義

⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具;

⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù);

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)。

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核外電子的分層排布

⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個;第二層不超過8個;……最外層不超過8個。

⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖：

⑴含義：(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例)

⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。

②原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑶原子、陽離子、陰離子的判斷

① 原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

② 陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)

③ 陽離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

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離子

⒈定義：帶電荷的原子(或原子團)。

⒉分類(注：本文中加減均為上標(biāo))

陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+

陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-

⒊離子符號表示的意義：表示離子(或一個離子)，如：Mg2+——表示鎂離子(一個鎂離子)

2Mg2+——第一個2表示兩個鎂離子

第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

⑴離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))表示離子的個數(shù);

⑵離子符號的表示方法：在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2‑等

⒋有關(guān)離子的小結(jié)

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷;

⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價

⑶常見原子團離子(請注意上下標(biāo))

SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子

NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子

NH4+ 銨根離子

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化學(xué)式

⒈化學(xué)式的寫法

A.單質(zhì)的化學(xué)式

⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。

⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號來表示。

B.化合物的化學(xué)式

正價寫左邊，負(fù)價寫右邊，同時正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

⒉幾點注意事項

⑴一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，書寫化學(xué)式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。

⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。

⒊化學(xué)式的涵義(以CO2為例說明)

⑴宏觀上

表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。

表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

⑵微觀上

表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。

表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成。

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化合價

⒈元素化合價的表示方法

化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：

⒉元素化合價的一般規(guī)律

⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。

⑵在化合物中，金屬元素為正價。

⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負(fù)價;非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。

⑷在化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

⑸在單質(zhì)中元素的化合價為零。

⒊牢記常見元素的化合價

⒋常見根(原子團)的化合價

常見元素的化合價(正價)：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

⒌化合價的應(yīng)用

⑴檢驗化學(xué)式的正誤;

⑵根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價;

⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學(xué)式。

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有關(guān)化學(xué)式的計算

⒈計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

⒉計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

⒊計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù))÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%

⒋計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⒌已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比

各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比

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