人教版九年級上冊化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)習(xí)要點

☆☆☆分子和原子

【知識點的認(rèn)識】

原子的定義是化學(xué)變化中的最小粒子.原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積相比，就相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比(如圖1).盡管原子很小，但是，它還是能夠再分的.即原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的(如圖2).并且，原子核也不是簡單的、不可分割的，它由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成.原子核比原子又小很多，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻.因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運(yùn)動.構(gòu)成原子的各種粒子的電性和質(zhì)量如表1所示.由于核內(nèi)的質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，所帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù)，也就是質(zhì)子數(shù))與核外的電子數(shù)相等，電子帶一個單位的負(fù)電荷，所以原子不顯電性.不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同;如表2所列出的幾種原子的構(gòu)成.

它們的區(qū)別是：

1.物質(zhì)和元素都是宏觀概念，它們只講種類，不講個數(shù);而分子、原子和離子等是微觀粒子，既可以講種類，也可以講個數(shù).

2.元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱;它與物質(zhì)之間是組成關(guān)系，也就是，它是用來描述物質(zhì)的宏觀組成的，習(xí)慣上用“組成”來描述.例如，水是由氫元素和氧元素組成的(但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成的”).而分子、原子和離子都是微觀粒子;它們與物質(zhì)之間是構(gòu)成關(guān)系，也就是，它們是用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成的，習(xí)慣上用“構(gòu)成”來描述.例如，水是由水分子構(gòu)成的(一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的;但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”);鐵是由鐵原子構(gòu)成的;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的.

3.對于分子、原子和離子來說，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，它在化學(xué)變化中是可以再分的;原子是化學(xué)變化中的最小粒子，它在化學(xué)變化中是不可再分的;而離子是指帶電的原子或原子團(tuán)(實際上是一種特殊的原子).

知識點雖然掌握了，那來檢測一下吧~初三上冊化學(xué)分子和原子同步練習(xí)|分子和原子隨堂檢測題及答案

☆☆☆原子的結(jié)構(gòu)

易錯點一 原子結(jié)構(gòu)中各粒子之間的關(guān)系不明確

原子是由原子核、核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。在原子中存在如下關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。每個原子只有一個原子核，并不是所有的原子都有中子。

例1 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，錯誤的是( )

A.構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子

B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

C.核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)

D.任何原子中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)

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☆☆☆元素

1.判斷粒子最外層是否滿足電子結(jié)構(gòu)

(1)離子化合物

陽離子：看其“主族元素原子的次外層電子數(shù)十最外層電子數(shù)一化合價數(shù)”是否等于8，若為8，則該離子的最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)。

陰離子：看其“原子的最外層電子數(shù)+化合價數(shù)”是否等于8，若為8，則該離子的最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)。

(2)主族元素原子間形成的共價化合物。

“最外層電子數(shù)+化合價數(shù)”是否等于8，若為8，則該原子的最外層滿足8電子。

(3)不滿足8電子結(jié)構(gòu)的特殊粒子

①主族元素形成的化合物中：a，含有H、Li、Be、B元素的例外;b.非最高價離子(如Pb2+、Bi等)的最外層電子也不滿足8電子結(jié)構(gòu)。

②過渡元素形成的離子最外層電子數(shù)一般大于8個。

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