來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 2022-04-25 14:49:04
1.增溫降溫:有的物質(zhì)是溫度越高溶解度越低有的相反,像一些溶于溶劑放熱的物質(zhì)應(yīng)盡量使溫度降低,溶解吸熱的則要加熱使之溶解。2.增加接觸面積:研細(xì),盡量使溶解物與溶劑的接觸面增大,即粉狀接觸最大了。3.攪拌:溶解后的溶質(zhì)在溶劑內(nèi)都是由溶度高的往溶度低的方向擴(kuò)散,所以攪拌也可以加快溶解。
1溶解
物質(zhì)溶解于水,通常經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程:一種是溶質(zhì)分子(或離子)的擴(kuò)散過(guò)程,這種為物理過(guò)程需要吸收熱量;另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和溶劑(水)分子作用,形成溶劑(水合)分子(或水合離子)的過(guò)程,這種過(guò)程是化學(xué)過(guò)程,放出熱量。
當(dāng)放出的熱量大于吸收的熱量時(shí),溶液溫度就會(huì)升高,如濃硫酸、氫氧化鈉等;當(dāng)放出的熱量小于吸收的熱量時(shí),溶液溫度就會(huì)降低,如硝酸銨等;當(dāng)放出的熱量等于吸收的熱量時(shí),溶液溫度不變,如氯化鈉、蔗糖等。
固體溶質(zhì)進(jìn)入溶液后,首先發(fā)生微粒(分子或離子)的擴(kuò)散(吸熱)過(guò)程,接著是形成水合離子或水合分子的水合過(guò)程(放熱)。這里有化學(xué)鍵的破壞和形成,嚴(yán)格說(shuō)都是物理-化學(xué)過(guò)程。其實(shí)對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)來(lái)說(shuō),溶解和電離是難以截然分開的,因?yàn)殡x子的擴(kuò)散就是電離。
不過(guò)對(duì)于弱電解質(zhì)說(shuō)來(lái),首先是擴(kuò)散成分子(吸熱),然后在水分子作用下,化學(xué)鍵被破壞而電離成為自由離子(水合的)(這里總體表現(xiàn)是吸熱還是放熱要看破壞化學(xué)鍵需要的能量多,還是水合釋放能量多了)。
假如是非電解質(zhì),那么溶解就是擴(kuò)散與形成水合分子兩個(gè)過(guò)程了。
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