2022初中化學(xué)：化學(xué)方程式配平方法及技巧

對(duì)于一些常見(jiàn)的很容易配平。但一些數(shù)字比較大比較偏的，怎么配?如下化學(xué)方程式的配平在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每

配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化學(xué)計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。配平方法有多種：(1)觀察法觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，找出比較復(fù)雜的一種，推求其它化學(xué)式的系數(shù)。如：所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中三個(gè)SO4 進(jìn)入Na2SO4，每個(gè)Na2SO4含有一個(gè)SO4，所以Na2SO4 系數(shù)為3;2 個(gè)鐵原子Fe 需進(jìn)入2 個(gè)Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數(shù)為2，這樣就得到：接下去確定NaOH 的系數(shù)，2Fe(OH)3 中有6 個(gè)OH，3Na2SO4 中有6 個(gè)Na，所以在NaOH 前填上系數(shù)6，得到：最后把“—”改成“=”，標(biāo)明Fe(OH)3↓。

(2)單數(shù)變雙數(shù)法如：首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，并且一邊為單數(shù)，另一邊為雙數(shù)的原子—氧原子。由于氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù)，所以H2O 的系數(shù)應(yīng)該是2(系數(shù)應(yīng)該是最簡(jiǎn)正整數(shù)比)，如下式中①所示：①由于2H2O 中氫原子個(gè)數(shù)是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數(shù)為2，如下式中②所示：② ①又由于2C2H2 中碳原子個(gè)數(shù)為CO2 的4 倍，所以CO2 系數(shù)為4，如下式中③所示：最后配單質(zhì)O2 的系數(shù)，由于生成物里所含氧原子總數(shù)為10，所以反應(yīng)物O2的系數(shù)是5，如下式中④所示：核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等，把反應(yīng)條件，等號(hào)、狀態(tài)符號(hào)↑填齊，化學(xué)方程式已配平。

(3)求最小公倍數(shù)法例如：式中K、Cl、O 各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3 個(gè)，右邊2 個(gè)，所以應(yīng)從氧原子入手來(lái)開(kāi)始配平。由于3 和2 的最小公倍數(shù)是6，6 與KClO3中氧原子個(gè)數(shù)3 之比為2，所以KClO3 系數(shù)應(yīng)為2。又由于6 跟O2 的氧原子個(gè)數(shù)2 之比為3，所以O(shè)2 系數(shù)應(yīng)為3。配平后的化學(xué)方程式為：=有不同版本：①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。

例1 配平選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。)

②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。

例2 配平第一步：選擇氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。

例3 配平由觀察知：CO+O→CO2，F(xiàn)e3O4可提供4個(gè)氧原子，則④歸一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)⑤代數(shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式，進(jìn)行討論。

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