2023年初中化學(xué)方程式如何速記

根據(jù)事實(shí)寫(xiě)方程，依據(jù)守恒須配平; 左反右生一橫線，配平以后加一線; 等號(hào)上下注條件，箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀; 配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶; 一找元素見(jiàn)面多，二將奇數(shù)變成偶， 三按連鎖先配平，四用觀察配其它; 有氫找氫無(wú)找氧，奇數(shù)配偶單變雙; 出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去分母，調(diào)整系數(shù)使配平。

鹽的溶解性

酸易溶、堿難溶，鹽類溶解均不同; 鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞; 硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng); 主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜成分多; 鐵銹疏松易吸水，加速生銹過(guò)程快; 要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈; 隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層; 鍍金屬、刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以; 最好打上強(qiáng)心針，改變結(jié)構(gòu)最可行。

一、化學(xué)計(jì)算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。 質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升， 遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。 含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

二、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位， 發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后， 除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留; 集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后， 有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。 有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟， 偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。

三、氫氣還原氧化銅

試管被夾向下傾，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通氫， 空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫 先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸，先停氫，會(huì)氧化 由黑變紅即變化，云長(zhǎng)臉上笑哈哈。

四. 常見(jiàn)元素化合價(jià)順口溜(一)

鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià); 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià); 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三; 碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正六。

常見(jiàn)元素化合價(jià)順口溜(二)

一價(jià)氫鋰鉀鈉銀，二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅， 銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋， 硫?yàn)樨?fù)二正四六，負(fù)三到五氮和磷， 鹵素負(fù)一、一、三、五、七， 三價(jià)記住硼、鋁、金。

五.有機(jī)化學(xué)

有機(jī)化學(xué)并不難，記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。 只含C、H稱為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。 雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。 脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。 異構(gòu)共用分子式，通式通用同系間。 烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。 羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。 羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。 苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。 去H加O叫氧化，去O加H叫還原。 醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。 羧酸都比碳酸強(qiáng)，碳酸強(qiáng)于石碳酸。 光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。 烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。 消去一個(gè)小分子，生成稀和氫鹵酸。 鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應(yīng)可辨醛。 氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍(lán)。 醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。 苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍(lán)。 氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。 聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。 千變?nèi)f化多趣味，無(wú)限風(fēng)光任登攀。

六.電解

惰性材料作電極， 兩極接通直流電。 含氧酸，可溶堿， 活動(dòng)金屬含氧鹽， 電解實(shí)為電解水。 無(wú)氧酸電解自身解， pH變大濃度減。 活動(dòng)金屬無(wú)氧鹽， 電解得到相應(yīng)堿。 不活動(dòng)金屬無(wú)氧鹽， 成鹽元素兩極見(jiàn); 不活動(dòng)金屬含氧鹽， 電解得到相應(yīng)酸。 非惰性材料作電極， 既然電解又精煉; 鍍件金屬作陰極， 鍍層金屬陽(yáng)極連; 陽(yáng)粗陰純?yōu)榫珶挘?電解液含相應(yīng)鹽。 電解都有共同點(diǎn)， 陽(yáng)極氧化陰還原。

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