常見的堿
1.有關(guān)堿的一些性質(zhì)比較
燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。
氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶解其中的蛋白質(zhì)。
2.堿的共同性質(zhì)
由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)(堿的四大通性)：
如：NaOH == Na++ OH-;NH3•H2O == NH4++OH-;
(1)與酸堿指示劑作用
A.紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍(lán);
B.無色酚酞遇到堿溶液變紅。
(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)(非金屬氧化物又稱酸性氧化物)
堿溶液+ 非金屬氧化物→ 鹽+ 水
如：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O;Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O;
(3)與酸溶液的反應(yīng)
堿+酸→鹽+水
(4)能與某些鹽反應(yīng)
堿溶液+ 鹽溶液→ 新鹽+ 新堿
如：CuSO4+ 2NaOH == Na2SO4+ Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
3.復(fù)分解反應(yīng)：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示。
特點(diǎn)：(1)反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物;
(2)發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分;
(3)各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。
注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)
歡迎使用手機(jī)、平板等移動(dòng)設(shè)備訪問中考網(wǎng)，2024中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看
