來源:網(wǎng)絡資源 2022-12-19 15:43:15
一、酸的五條通性:
1.酸與指示劑反應,遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應,生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應,生成鹽和水
4.酸與堿反應生成鹽和水
5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸
二、堿的四條通性:
1.堿【溶液】與指示劑反應,遇石蕊變藍,酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水
3.堿與酸反應,生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應,生成新堿和新鹽
三、如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個結(jié)晶水(十水碳酸鈉),其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水,鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水,硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
四、如何檢驗溶液中的氯離子
用試管取少量樣品,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸),則證明有氯離子
五、如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子
用試管取少量樣品,滴加硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸),則證明有硫酸根離子
區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子,不能用銀離子(硫酸銀微溶于水),若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子,要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子,再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子
六、如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)
1.〔酸〕用試管取少量樣品,滴加【足量】稀鹽酸,若有氣泡則變質(zhì)。
2.〔堿〕用試管取少量樣品,滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則變質(zhì)。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品,滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則變質(zhì)。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽,產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去),滴加無色酚酞試液,若溶液變紅,則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
七、如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀后過濾,取濾液即可。貼士:適量是指恰好完全反應,要做到很難,說說很簡單……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
八、如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)
1.水 溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸,因為會有二氧化碳產(chǎn)生)
九、金屬的化學性質(zhì)
1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)
3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物
四大基本反應類型(不包括一切化學反應):分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)
十、碳酸根離子的檢驗
取樣,加【足量】酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,則證明有碳酸根離子
十一、復分解反應的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀,反應物必須能溶于水或酸
十二、金屬與酸反應的條件
金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面,酸必須是鹽酸或稀硫酸,不可用濃硫酸或硝酸,否則會產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物
十三、金屬與【可溶性】鹽反應的條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬,它們將先與水反應生成堿,不會先與鹽反應
十四、常見的顏色與狀態(tài)
銅離子藍色,亞鐵離子【淺】綠色,鐵離子黃色,氧化銅黑色固體粉末,氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀,氫氧化銅藍色絮狀沉淀,氫氣火焰淡藍色(天藍色),碳酸鈉白色固體粉末,氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗物質(zhì)時,常用的物理性質(zhì)有:顏色 氣味 狀態(tài) 溶解性 導電性 磁性等
除氣體雜質(zhì):用固體或液體
例:二氧化碳中有氯化氫氣體,可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除
十五、除固體雜質(zhì):用氣體或液體
例:氯化鈉中有碳酸鈣,可加水溶解,過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉,可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉,可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)
除液體雜質(zhì):將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀
例:氯化鈉溶液中有硫酸銅,可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
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