來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2023-01-08 19:21:07
酸性溶液和堿性溶液
結(jié)論:
(1)凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液,并且該溶液不能使無色酚酞試液變色;
(2)凡是能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿性溶液,并且該溶液能使無色酚酞試液變紅;
(3)不能使紫色石蕊試液變色,也不能使無色酚酞試液變色的溶液,我們稱為中性溶液。
(4)如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液,稱為酸堿指示劑。
注意:①我們有時(shí)候還用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)溶液的酸堿性;
②酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán);
③只有可溶性的酸性、堿性物質(zhì)才能使指示劑變色,變色的是指示劑,而不是該物質(zhì)。
2.日常生活中常見的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)
(1)酸性物質(zhì):山楂、檸檬、柑橘、西紅柿等;
(2)堿性物質(zhì):茶葉堿、煙堿等。
3.區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液
注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同樣,堿性溶液不一定是堿溶液,堿溶液一定是堿性溶液。
例如:硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性,而不是酸;純堿、肥皂的水溶液顯堿性,但不是堿。
4.補(bǔ)充知識:酸、堿、鹽的概念
(1)酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-;
(2)堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-;
(3)鹽:電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。如:NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-;
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