來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2023-02-13 17:32:28
關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況
①若溶質(zhì)全部溶于水,且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。
②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng),但沒有全部溶解,則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分,未溶解部分不能參與計(jì)算。
③若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。
④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物,溶于水后,其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí),結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。
⑤關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1~2個(gè)化學(xué)反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問題的計(jì)算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么,其次再通過化學(xué)反應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少,(往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成)最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量,再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑥給定溶液中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中某種離子與水分子的個(gè)數(shù)比等形式,計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如某NaCl溶液中,Na+︰H2O(數(shù)目)=1︰100,計(jì)算NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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