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2023年初中化學溶液知識重點:溶質質量分數(shù)

來源:網(wǎng)絡資源 2023-06-13 16:23:21

中考真題

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溶質質量分數(shù)

1.溶質的質量分數(shù)

溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。溶液中溶質的質量分數(shù)可以用下式計算:

溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量×100%

應該注意:

①溶質的質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比,并不代表具體的溶液質量和溶質質量。

②溶質的質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。

③溶質的質量分數(shù)計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一。

④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量,沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

2.飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數(shù)的關系

①濃溶液中溶質的質量分數(shù)大,但不一定是飽和溶液,稀溶液中溶質的質量分數(shù)小,但不一定是不飽和溶液。

②對溶質與溶劑均相同的溶液來說,在相同狀況(同溫、同壓)下,飽和溶液總比不飽和溶液要濃,即溶質的質量分數(shù)要大。

3.溶質的質量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

溶解度是用來表示一定溫度下,某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數(shù)用來表示溶液組成。

4.配制一定質量、溶質質量分數(shù)一定的溶液

實驗目的:

①練習配制50g溶質質量分數(shù)為5%的蔗糖溶液。

②加深對溶質質量分數(shù)概念的理解。

實驗用品:

托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10mL、100mL)、蔗糖。

實驗步驟:

①計算

根據(jù)溶質質量分數(shù)的公式,計算配制50g溶質質量分數(shù)為5%的蔗糖溶液所需要的:Ⅰ蔗糖質量:50g×5%=2.5g,Ⅱ水的質量:50g-2.5g=47.5g

②稱量(量取)

用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中,把水的密度近似地看作1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。(思考:為什么不選用10mL的量筒呢?如果選用10mL的量筒,需要量取5次才能量取到所需的水,這樣將會導致誤差偏大)

③溶解

把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中,用玻琉棒攪拌,加速蔗糖的溶解。

④貯存

把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽,放到試劑柜中。

5.關于溶液稀釋或增濃的計算

①關于溶液稀釋的計算

因為溶液稀釋前后,溶質的質量不變,所以若設濃溶液質量為Ag,溶質的質量分數(shù)為a%,加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b%的稀溶液Bg,則Ag×a%=Bg×b%(其中B=A+m水)

②關于溶液增濃(無溶質析出)的計算

溶液增濃通常有幾種情況:

a.向原溶液中添加溶質:

因為溶液增加溶質前后,溶劑的質量不變。增加溶質后,溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量,而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量。所以,若設原溶液質量為Ag,溶質的質量分數(shù)為a%,加溶質Bg后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液,則Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%。

b.將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑

因為溶液蒸發(fā)溶劑前后,溶質的質量不變。所以,若設原溶液質量為Ag,溶質的質量分數(shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液,則:Ag×a%=(Ag-Bg)×b%。

c.與濃溶液混合

因為混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和,混合后的溶液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以,設原溶液質量為Ag,溶質的質量分數(shù)為a%,濃溶液質量為Bg,溶質的質量分數(shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質的質量分數(shù)為c%的溶液,則:Ag×a%+Bg× b%=(Ag+Bg)×c%。

6.關于溶質質量分數(shù)運用于化學方程式的計算

解這類問題時要注意:

①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量,而要寫參加化學反應的溶質實際質量。

②若已知溶液的體積或求溶液的體積,要用m=ρV這個公式進行換算。

③單位要統(tǒng)一。

7.關于溶液中溶質的質量分數(shù)計算的具體情況

①若溶質全部溶于水,且不與水發(fā)生化學反應,直接利用上述計算公式進行計算。

②若溶質雖不與水反應,但沒有全部溶解,則溶質質量只計算溶解部分,未溶解部分不能參與計算。

③若溶質溶于水時與水發(fā)生了化學反應,則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。

④若溶質為結晶水合物,溶于水后,其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時,結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。

⑤關于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1~2個化學反應,求反應后所得溶液——溶質質量分數(shù)問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質是什么,其次再通過化學反應計算溶質質量是多少,(往往溶質質量由幾個部分組成)最后分析各量間關系求出溶液總質量,再運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。

⑥給定溶液中某種元素的質量分數(shù)或溶液中某種離子與水分子的個數(shù)比等形式,計算溶質的質量分數(shù)。如某NaCl溶液中,Na+︰H2O(數(shù)目)=1︰100,計算NaCl的質量分數(shù)。

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