來源:網(wǎng)絡資源 2023-08-12 21:35:57
一、溶液的形成
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溶液
(1)溶液的概念:一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意:
a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
溶液的體積≠ 溶質的體積 +溶劑的體積
d、溶液的名稱:溶質的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
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溶質和溶劑的判斷
固體、氣體溶于液體,液體為溶劑
液體溶于液體,有水,水為溶劑,無水,量多的為溶劑
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飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念:
(2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質,看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是:加溶質、蒸發(fā)溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時,同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱:如NH4NO3溶解
溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl
二、溶解度
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固體的溶解度
(1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
四要素:①條件:一定溫度②標準:100g溶劑③狀態(tài):達到飽和④質量:單位:克
(2)溶解度的含義:
20℃時NaCl的溶液度為36g含義:
在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時,NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克
(3)影響固體溶解度的因素:①溶質、溶劑的性質(種類)②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;
如KNO3 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小;
如NaCl極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
例:(1)t3℃時A的溶解度為80g
(2)P點的含義在該溫度時,A和C的溶解度相同
(3)N點為t3℃時A的不飽和溶液,可通過 加入A物質,降溫,蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>
(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。
(6)從B的溶液中獲取晶體,適宜采用蒸發(fā)結晶的方法獲取晶體。
(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為A
(8)除去A中的泥沙用過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物,用結晶法
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氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
(2)影響因素:①氣體的性質②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)③壓強(壓強越大,氣體溶解度越大)
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混合物的分離
(1)過濾法:分離可溶物+難溶物
(2)結晶法:分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)
三、溶質質量分數(shù)
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溶質的質量分數(shù)
溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。
溶液中溶質的質量分數(shù)可以用下式計算:
溶質質量分數(shù)=×100%
應該注意:
①溶質的質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比,并不代表具體的溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。
③溶質的質量分數(shù)計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一。
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量,沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
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飽和溶液、不飽和溶液
與溶質的質量分數(shù)的關系
①濃溶液中溶質的質量分數(shù)大,但不一定是飽和溶液,稀溶液中溶質的質量分數(shù)小,但不一定是不飽和溶液。
②對溶質與溶劑均相同的溶液來說,在相同狀況(同溫、同壓)下,飽和溶液總比不飽和溶液要濃,即溶質的質量分數(shù)要大
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溶質的質量分數(shù)
與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系
溶解度是用來表示一定溫度下,某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數(shù)用來表示溶液組成。
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配制一定質量、
溶質質量分數(shù)一定的溶液
實驗目的:
①練習配制50g溶質質量分數(shù)為5%的蔗糖溶液。
②加深對溶質質量分數(shù)概念的理解。
實驗用品:
托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10mL、100mL)、蔗糖。
實驗步驟:
①計算
根據(jù)溶質質量分數(shù)的公式,計算配制50g溶質質量分數(shù)為5%的蔗糖溶液所需要的:Ⅰ蔗糖質量:50g×5%=2.5g,Ⅱ水的質量:50g-2.5g=47.5g
②稱量(量取)
用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中,把水的密度近似地看作1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。
(思考:為什么不選用10mL的量筒呢?如果選用10mL的量筒,需要量取5次才能量取到所需的水,這樣將會導致誤差偏大。)
③溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中,用玻琉棒攪拌,加速蔗糖的溶解。
④貯存
把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽,放到試劑柜中。
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關于溶液稀釋或增濃的計算
①關于溶液稀釋的計算
因為溶液稀釋前后,溶質的質量不變;
所以若設濃溶液質量為Ag,溶質的質量分數(shù)為a%,加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b%的稀溶液Bg,則Ag×a%=Bg×b%(其中B=A+m水)
②關于溶液增濃(無溶質析出)的計算
溶液增濃通常有幾種情況:
a、向原溶液中添加溶質:
因為溶液增加溶質前后,溶劑的質量不變。
增加溶質后,溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量,而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量。
所以,若設原溶液質量為Ag,溶質的質量分數(shù)為a%,加溶質Bg后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液,則Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%。
b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑
因為溶液蒸發(fā)溶劑前后,溶質的質量不變。
所以,若設原溶液質量為Ag,溶質的質量分數(shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液,則:Ag×a%=(Ag-Bg)×b%。
c、與濃溶液混合
因為混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和,混合后的溶液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。
所以,設原溶液質量為Ag,溶質的質量分數(shù)為a%,濃溶液質量為Bg,溶質的質量分數(shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質的質量分數(shù)為c%的溶液;
則:Ag×a%+Bg× b%=(Ag+Bg)×c%。
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關于溶質質量分數(shù)
運用于化學方程式的計算
解這類問題時要注意:
①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量,而要寫參加化學反應的溶質實際質量。
②若已知溶液的體積或求溶液的體積,要用m=ρV這個公式進行換算。
③單位要統(tǒng)一。
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關于溶液中溶質的
質量分數(shù)計算的具體情況
①若溶質全部溶于水,且不與水發(fā)生化學反應,直接利用上述計算公式進行計算。
②若溶質雖不與水反應,但沒有全部溶解,則溶質質量只計算溶解部分,未溶解部分不能參與計算。
③若溶質溶于水時與水發(fā)生了化學反應,則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。
④若溶質為結晶水合物,溶于水后,其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時,結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。
⑤關于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1~2個化學反應,求反應后所得溶液——溶質質量分數(shù)問題的計算。
首先要明確生成的溶液中溶質是什么,其次再通過化學反應計算溶質質量是多少,(往往溶質質量由幾個部分組成)
最后分析各量間關系求出溶液總質量,再運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。
⑥給定溶液中某種元素的質量分數(shù)或溶液中某種離子與水分子的個數(shù)比等形式,計算溶質的質量分數(shù)。
如某NaCl溶液中,Na+︰H2O(數(shù)目)=1︰100,計算NaCl的質量分數(shù)。
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