2024年初中化學重點知識歸納：溶液

溶液的形成

1

溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。

注意：

a、溶液不一定無色(如：CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);

b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;

c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量;溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積;

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

2

溶液的組成：

溶質和溶劑，溶質可以有多種，溶劑只能有一種。

溶質和溶劑的判斷：

①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質;

②都為液態(tài)時量多的為溶劑，量少的為溶質;

③有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質;

④不知道量的多少時可以根據(jù)名稱——溶質的溶劑溶液，前面的為溶質，后面的為溶劑。

3

乳濁液：

不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

4

乳化：

由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

5

懸濁液：

固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。

6

飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質，看能否繼續(xù)溶解。

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：

①飽和溶液不一定是濃溶液;

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

7

溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：

① 溶解的過程：a、擴散吸熱;b、水合放熱;兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱;②溶解吸熱：如NH4NO3溶解;

③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

       編輯推薦：

       2024年中考各科目重點知識匯總

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網(wǎng)，2023中考一路陪伴同行！>>點擊查看