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初中知識點庫

2022年初中化學(xué)靈活應(yīng)用溶液組成知識解題

靈活應(yīng)用溶液組成知識解題 【例3】要使A克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液變?yōu)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液,可以采用的方法是 A.加入0.8A克水 B.加水使溶液的質(zhì)量為2A C.蒸發(fā)水,析出0.1A克固態(tài)食鹽 D.加入2A克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽

2022-09-09

2022年初中化學(xué)溶解性口訣

溶堿有五位,鉀鈉鈣銨鋇 硝鹽能全溶,氯鹽除銀汞 硫鹽很喜歡,不溶鋇和鉛 碳硅磷鹽間,只溶鉀鈉銨

2022-09-09

2022年初中化學(xué)溶液的日常生活用途

【溶液的日常生活用途】 1.生理鹽水,給病人補水,維持人體滲透壓。 2.肥皂水呈堿性,可以改善酸性太強的土壤。 3.蔗糖溶液,補充人體能量。 4.醋酸溶液,可以食用。 5.小蘇打溶液,蒸饅頭。 6.碘酒溶液,對傷口殺

2022-09-09

2022年初中化學(xué)溶液的分類

【溶液的分類】 飽和溶液:在一定溫度、一定量的溶劑中,溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。 不飽和溶液:在一定溫度、一定量的溶劑中,溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液。

2022-09-09

2022年初中化學(xué)溶液的組成

【溶液的組成】 (1)溶液由溶劑和溶質(zhì)組成 溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)溶劑: 溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積+溶劑的體積 (2)溶質(zhì)可以是固體(氯化鈉、硝酸鉀等)、液體(酒精、硫酸等)或氣體(氯化氫、二氧

2022-09-09

2022年初中化學(xué)關(guān)于溶液的特征

【關(guān)于溶液的理解】 (1)溶液屬于混合物; (2)溶液的特征是均一、穩(wěn)定; (3)溶液中的溶質(zhì)可以同時有多種; (4)溶液并不一定都是無色的,如CuSO4溶液為藍(lán)色; (5)均一、穩(wěn)定的液體并不一定郡是溶液,如水; (6)溶液不一定

2022-09-09

2022年初中化學(xué)關(guān)于溶液的理解

【關(guān)于溶液的理解】 (1)溶液屬于混合物; (2)溶液的特征是均一、穩(wěn)定; (3)溶液中的溶質(zhì)可以同時有多種; (4)溶液并不一定都是無色的,如CuSO4溶液為藍(lán)色; (5)均一、穩(wěn)定的液體并不一定郡是溶液,如水; (6)溶液不一定

2022-09-09

2022年初中化學(xué):溶解度曲線

溶解度曲線 1、 溶解度曲線的意義: ① 溶解度受溫度變化而變化的趨勢 ② 溶解度曲線上的任一點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度 ③ 交點:表示幾種物質(zhì)在交點所示溫度下的溶解度相等 2、 溶解度曲線的應(yīng)用: ① 查閱某

2022-08-21

2022年初中化學(xué):配制溶液的步驟

配制溶液的步驟: (1)用溶質(zhì)和水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 ①實驗用品:托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等。 ②實驗步驟: 計算 稱量藥品 量取水 攪拌溶解 a.計算所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量; b.用托盤天平稱

2022-08-21

2022年初中化學(xué):鹽溶液的反應(yīng)方程式

鹽溶液的反應(yīng)方程式 1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金屬鐵的治煉原理:55.3CO+ 2Fe2O

2022-08-21

2022年初中化學(xué):判斷溶液是否飽和的方法

判斷溶液是否飽和的方法: ①觀察法:當(dāng)溶液底部有剩余溶質(zhì)存在,且溶質(zhì)的量不再減少時,表明溶液已飽和。 ②實驗法:當(dāng)溶液底部無剩余溶質(zhì)存在時,可向該溶液中加入少量該溶質(zhì),攪拌后,若能溶解或溶解一部分,表明

2022-08-21

2022年初中化學(xué):飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

在飽和溶液中: 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。 相關(guān)推薦: 2022年中考各科目重點知識匯總 關(guān)注中考網(wǎng)微信公眾號 每日推送中考知識點,應(yīng)試技巧 助你迎接20

2022-08-21

2022年初中化學(xué):影響固體溶解度的因素

影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度(外在因素) a、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3 b、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl c、極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而

2022-08-21

2022年初中化學(xué):飽和溶液、不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 相關(guān)推薦: 2022年中考各科目重點知識匯總 關(guān)注中考網(wǎng)微信公眾號 每日推送中考知

2022-08-21

2022年初中化學(xué)物質(zhì)的鑒別方法:氣體法

氣體法 根據(jù)某物質(zhì)加入某一試劑,是否有氣體產(chǎn)生,予以鑒別。 例:有兩瓶失落標(biāo)簽的固體,它們是Na2CO3和NaCl,如何鑒別。 使用鹽酸鑒別。反應(yīng)離子方程式:CO32-+2H+=CO2 +H2O. 相關(guān)推薦: 2022年中考各科目重點知

2022-07-18

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