2023年初中化學(xué)方程式：酸+鹽---另一種酸+另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))

酸+鹽---另一種酸+另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng)) 34、大理石與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HC===CaC2+H20+C02 35、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HC===2NaCl+H20+C02 36、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCI===MgC12+H20+C02 37、鹽酸和

2023-02-13

2023年初中化學(xué)方程式：酸 +堿---鹽+水 (中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

酸 +堿---鹽+水 (中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)) 23、鹽酸和燒堿起反應(yīng)HCl+NaOH===NaCL+H20 24、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)HCI+KOH===KCI+H20 25、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) 2HCI+Cu(OH)2===CuCI2+2H20 26、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)2HCl+Ca(

2023-02-13

2023年初中化學(xué)方程式：金屬氧化物+酸-鹽+水 (復(fù)分解反應(yīng))

金屬氧化物+酸-------- 鹽+水 (復(fù)分解反應(yīng)) 12、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl===2FeCI3+3H2O(鐵銹溶解，溶液變黃 13、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe2O3+3H2SO4=-=Fe2(SO4)3+3H20 (同上) 14、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)CuO+2HCI=C

2023-02-13

2023年初中化學(xué)方程式：非金屬氧化物+堿---鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))

非金屬氧化物+堿---鹽+水(復(fù)分解反應(yīng)) 18、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)2NaOH+CO2===Na2CO3+H20 19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體 2NaOH+SO2===Na2SO3+H20 20、苛性鈉吸收三氧化硫氣體 2NaOH+SO3===Na2SO4+H20 21、消石灰放在

2023-02-13

2023年初中化學(xué)方程式：金屬單質(zhì) 酸--鹽 氫氣 (置換反應(yīng))

金屬單質(zhì) 酸-------鹽 氫氣 (置換反應(yīng)) 1、鋅和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生) 2、鐵和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生) 3、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (金屬溶解，有氣泡產(chǎn)

2023-02-13

2023年初中化學(xué)方程式：金屬單質(zhì)+鹽(溶液) --另一種金屬+另一種

金屬單質(zhì)+鹽(溶液) -----另一種金屬+另一種鹽 (置換反應(yīng)) 9、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu (鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色) 10、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu 11、銅和硝酸銀溶液

2023-02-13

2023年初中化學(xué)方程式：純凈物的化學(xué)方程式

純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算 三個(gè)要領(lǐng)： (1)步驟要完整; (2)格式要規(guī)范; (3)得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個(gè)關(guān)鍵： (1)準(zhǔn)確書寫化學(xué)式; (2)化學(xué)方程式要配平; (3)準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

2023-01-09

2023年初中化學(xué)：化學(xué)方程式的常用配平方法

(一)最小公倍數(shù)法 這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3 KCl+O2 在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3 KCl+3O2 ，由于左

2023-01-09

2023年初中化學(xué)方程式：反應(yīng)物不純的化學(xué)方程式

反應(yīng)物(或生成物)不純的化學(xué)方程式計(jì)算 化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，因此，遇到不純物時(shí)，要先把不純的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，要注意

2023-01-09

2023年初中化學(xué)方程式：化合物與氧氣的反應(yīng)

2023-01-09

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)

2023-01-09

2023年初中化學(xué)：化學(xué)方程式所表示的含義

化學(xué)方程式所表示的含義 1.化學(xué)方程式表示哪些化學(xué)意義? 化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)明的表達(dá)形式。它從 質(zhì) 和 量 兩個(gè)方面表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的意義。 (1) 質(zhì) 的含義 表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是

2023-01-09

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)

探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)： ⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 ⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 ⑶碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 ⑷鎂條燃燒

2023-01-09

2023年初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。 （2）已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。

2023-01-09

2023年初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律概念

質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化；②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面

2023-01-09