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初中知識(shí)點(diǎn)庫(kù)

2022初中化學(xué)之溶液酸堿度測(cè)定訓(xùn)練題(九)

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2022-06-20

2022初中化學(xué)之溶液酸堿度測(cè)定訓(xùn)練題(八)

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2022-06-20

2022初中化學(xué)之溶液酸堿度測(cè)定訓(xùn)練題(七)

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2022-06-20

2022初中化學(xué)之溶液酸堿度測(cè)定訓(xùn)練題(六)

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2022-06-20

2022初中化學(xué)之溶液酸堿度測(cè)定訓(xùn)練題(五)

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2022-06-20

2022初中化學(xué)之溶液酸堿度測(cè)定訓(xùn)練題(四)

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2022-06-20

2022初中化學(xué)之溶液酸堿度測(cè)定訓(xùn)練題(三)

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2022-06-20

2022初中化學(xué)之溶液酸堿度測(cè)定訓(xùn)練題(二)

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2022-06-20

2022初中化學(xué)之溶液酸堿度測(cè)定訓(xùn)練題(一)

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2022-06-20

2022年初中化學(xué)溶液稀釋加水計(jì)算公式

n=m/M,c=n/v, =m/v。原理:稀釋前的溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后的溶質(zhì)質(zhì)量。計(jì)算公式:濃溶液的質(zhì)量 濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量 稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 稀釋 稀釋,指對(duì)現(xiàn)有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過(guò)程。在稀釋后

2022-04-25

2022年初中化學(xué)之濃、稀溶液

濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系: ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時(shí)放熱、吸

2022-04-17

2022年初中化學(xué):判斷溶液是否飽和的方法

判斷溶液是否飽和的方法: ①觀察法:當(dāng)溶液底部有剩余溶質(zhì)存在,且溶質(zhì)的量不再減少時(shí),表明溶液已飽和。 ②實(shí)驗(yàn)法:當(dāng)溶液底部無(wú)剩余溶質(zhì)存在時(shí),可向該溶液中加入少量該溶質(zhì),攪拌后,若能溶解或溶解一部分,表明

2022-04-17

2022年初中化學(xué):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式: 2、在飽和溶液中: 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (1)用固體配制: ①步驟:計(jì)算、稱量、溶解 ②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變

2022-04-17

2022年初中化學(xué)溶液:溶解度曲線

溶解度曲線 ①曲線的意義:表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 ②曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度,溶液是飽和溶液。 ③兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

2022-04-17

2022年初中化學(xué)溶液:混合物的分離

混合物的分離 (1)過(guò)濾法:分離可溶物+ 難溶物 (2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 ①蒸發(fā)溶劑:適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl(海水曬鹽) ②降低溫度(冷卻熱的飽和溶液):適用于得到溶解

2022-04-17

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